धातु:
घनत्व वढि भएको, टलकदार, पिटेर चेप्टो लाम्चो तार बनाउन सकिने, विद्युत र तापको सुचालक, पिट्दा आवाज आउने कडा वस्तुहरु धातु हुन् ।
धाउ : धातुयुक्त खनिज यौगिकलाइ धाउ भनिन्छ ।
फलाम: Ferrum
संकेत -Fe
पारमाणविक संख्या -26 ,
पारमाणविक भार – 56 amu
ईलेक्ट्रोनिक विन्यासः1S2, 2S2 2P6, 3S2 3P6 3d6, 4S2
संयुज्यताः 2 वा ३
फलामका धाउहरु:
हेेमाटाइट Fe2O3 ,
म्याग्नेटाइट Fe3O4 ,
सिडेराइट FeCO3
फलामका रासायनिक गुणहरु:
Fe + dil H2SO4 →→ FeSO4 + H2 ↑
2 Fe + conc 6H2SO4 →→ Fe2(SO4)3 + 3 SO2 ↑ + 6 H2O
4 Fe + dil 10 HNO3 →→ 4 Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O
Fe + conc HNO3 →→ Fe(NO3)3 + 3 NO2 + 3 H2O
Fe + dil/conc HCl →→ FeCl2 + H2 ↑
खिया:
पानिको कणयुक्त फलामकाे अक्साइड, Fe2O3.3H2O
फलामलाइ ओसिलो हावामा राख्दा खिया लाग्छ ।
4 Fe + 3 O2 + 3 H2O →→2 Fe2O3.3H2O
फलामका उपयोगिता:
भाडाकुडा बनाउन, हातहतियार बनाउन,
घर, वाटो, पुल , यातायातका साधन निर्माण गर्न, स्टिल बनाउन,
आल्मुनियम: Aluminium
संकेत- Al
पारमाणविक संख्या – 13,
पारमाणविक भार- 27
ईलेक्ट्रोनिक विन्यासः1S2, 2S2 2P6, 3S2 3P1
संयुज्यताः ३
आल्मुनियमका धाउहरु :
बक्साइट Al2O3.2H2O
फेल्ड्सपार KAlSi3.O8
आल्मुनियमका रासायनिक गुण:
2 Al + dil/conc HCl →→ 2 AlCl3 + 3 H2 ↑
2 Al + conc 6 H2SO4 →→ Al2(SO4)3 + 6 H2O + 3 SO2 ↑
2 Al + dil H2SO4 →→ Al2(SO4)3 + 3 H2 ↑
आल्मुनियमका उपयोगिता:
हावापानीले असर नगर्ने (खिया नलाग्ने), बलियो र हलुका भएकोले हवाइजहाजका पाटपुर्जा बनाउन प्रयोग,
भाडाकुडा बनाउन प्रयोग, सिक्का बनाउन प्रयोग,
मिश्रित धातु बनाउन प्रयोग, तार बनाउन प्रयोग ।
तामा : Cuprum
संकेत- Cu
पारमाणविक संख्या- 29
परामाणविक भार- 63.57 amu
ईलेक्ट्रोनिक विन्यासः1S2, 2S2 2P6, 3S2 3P6 3d10, 4S1
संयुज्यताः 1 वा 2
तामाका धाउहरु:
चाल्कोपाइराइट CuFeS2,
चाल्कोसाइट Cu2S
तामाका रासायनिक गुण:
2 Cu + conc H2SO4 + O2 →→ 2 CuSO4 + 2 H2O
Cu + conc 2 H2SO4 →∆→ CuSO4 + 2 H2O + SO2 ↑
2 Cu + dil 4 HCl + O2 →→ 2 CuCl2 + H2 ↑
2 Cu + conc 2 HCl →→ 2 CuCl + H2 ↑
3 Cu + dil 8 HNO3 →→ 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO
Cu + conc HNO3 →→ Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
तामाका उपयोगिता:
तार र विद्युतका सामान बनाउन,
भाडाकुडा, सिक्का बनाउन,
मिश्रित धातु बनाउन,
औषधी बनाउन ।
चाँदी : Argentum
संकेत- Ag
पारमाणविक संख्या- 47
पारमाणविक भार – 107.88 amu
ईलेक्ट्रोनिक विन्यासः1S2, 2S2 2P6, 3S2 3P6 3d10, 4S2 4P6 4d10, 5S1
संयुज्यताः 1
चाँदीका धाउहरु:
अर्जेन्टाइट Ag2S,
हर्न सिल्भर AgCl .
चाँदीका रासायनिक गुण:
2 Ag + conc H2SO4 →→ Ag2SO4 + SO2 ↑ + 2 H2O
4 Ag + 4 HCl + O2 →→ 4 AgCl + 2 H2O
3 Ag + dil 4 HNO3 →→ 3 AgNO3 + 3 H2O + NO
Ag + conc HNO3 →→ AgNO3 + H2O + NO2
चाँदीका उपयोगिता:
वहुमुल्य भाडाकुडा, सिक्का, गहना तक्मा, मुर्ति बनाउन,
विद्युतलेपन गर्न, फोटोग्राफी मा AgBr नेगेटिभमा प्रयोग गर्न,
ऐनामा टलक दिन ।
सुन :Aurum
संकेत- Au
पारमाणविक संख्या – 79
पारमाणविक भार- 197.20 amu
ईलेक्ट्रोनिक विन्यासः1S2, 2S2 2P6, 3S2 3P6 3d10, 4S2 4P6 4d10 4F14, 5S1 5P6 5d10, 6S1
संयुज्यताः 1 वा ३
सुनका धाउहरु :
प्रकृतिमा सुन शुद्द रुपमा पाइन्छ ।
क्यालभराइट AuTe2 ।
अक्वा रेजिया:
कडा HNO3 अम्ल र कडा HClअम्ल को 1:3 को अनुपातमा मिसिएको घोललाइ अक्वा रेजिया भनिन्छ ।
यसमा भएको पारमाणविक क्लोरिनले सुनलाइ घुलाऊन सक्छ ।
9HCl + HNO3 + 2Au →→ 3NOCl + 6H2O + 2AuCl3
सुनका उपयोगिता:
गहना, तक्मा, सिक्का बनाउन,
मन्दिर, मुर्ति बनाउन,
फोटोग्राफीमा र औषधी बनाउन,
Gold leaf electroscope बनाउन ।
मिश्रित धातुः
दुई वा दुईभन्दा वढि धातुहरुको मिश्रणलाई मिश्रित धातु भनिन्छ।
केहि मिश्रित धातु र तिनीहरुको मिश्रण धातुहरुः
पित्तलः तामा + जस्ता (Cu+ Zn)
जर्मन सिल्भरः तामा + जस्ता + निकेल (Cu + Zn + Ni)
ब्रोन्ज /काँसः तामा +टिन + जस्ता (Cu + Sn + Zn)
गन मेटलः तामा + टिन + जस्ता + सिसा (Cu + Sn + Zn + Pb)
बेल मेटलः तामा + टिन ( Cu + Sn)